Intermoleculaire krachten zijn de krachten die tussen moleculen werken. Deze krachten zijn verantwoordelijk voor de fysische eigenschappen van moleculen, zoals hun kookpunt, smeltpunt en oplosbaarheid. Er zijn drie hoofdtypen intermoleculaire krachten:van der Waals-krachten, waterstofbinding en ionische binding.

Van der Waals-krachten zijn het zwakste type intermoleculaire kracht. Ze worden veroorzaakt door de tijdelijke fluctuaties in de elektronenwolken van moleculen. Deze fluctuaties creëren ogenblikkelijke dipolen, dit zijn gebieden met positieve en negatieve lading. De dipolen van naburige moleculen kunnen elkaar dan aantrekken, waardoor een van der Waals-kracht ontstaat.

Waterstofbinding is een sterker type intermoleculaire kracht dan van der Waals-krachten. Het treedt op wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals stikstof, zuurstof of fluor. Het elektronegatieve atoom trekt de elektronenwolk van het waterstofatoom naar zich toe, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat. Deze gedeeltelijk positieve lading kan vervolgens de gedeeltelijk negatieve lading op een ander elektronegatief atoom aantrekken, waardoor een waterstofbrug ontstaat.

Ionische binding is het sterkste type intermoleculaire kracht. Het treedt op wanneer een atoom een ​​elektron overdraagt ​​naar een ander atoom, waardoor twee tegengesteld geladen ionen ontstaan. Het positieve ion wordt aangetrokken door het negatieve ion, waardoor een ionische binding ontstaat.

De sterkte van intermoleculaire krachten neemt toe in de volgorde:van der Waals-krachten