Dit is waarom:

* Meerdere obligaties: Bij drievoudige bindingen worden zes elektronen tussen twee atomen gedeeld, waardoor een zeer sterke binding ontstaat. Dit in tegenstelling tot enkele bindingen (twee gedeelde elektronen) en dubbele bindingen (vier gedeelde elektronen).

* Elektronendichtheid: De hoge elektronendichtheid tussen de atomen in een drievoudige binding resulteert in een sterke elektrostatische aantrekkingskracht, waardoor deze moeilijker te breken is.

* Voorbeelden: Een klassiek voorbeeld is het stikstofmolecuul (N₂), dat bij elkaar wordt gehouden door een drievoudige binding en zeer stabiel is.

Hoewel andere factoren de sterkte van de binding kunnen beïnvloeden, vertoont de drievoudige binding consistent een uitzonderlijk hoge energieopslag in vergelijking met enkele en dubbele bindingen.