Dit is waarom:

* Elektronenenergieniveaus: Elektronen in atomen bestaan in specifieke energieniveaus. Deze niveaus zijn als "schillen" rond de kern, waarbij hoger genummerde schillen hogere energieniveaus vertegenwoordigen.

* Elektronenconfiguratie van zuurstof: Zuurstof heeft atoomnummer 8, wat betekent dat het 8 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1s² 2s² 2p⁴. Dit betekent:

* Het eerste energieniveau (n=1) heeft 2 elektronen in de 1s-orbitaal.

* Het tweede energieniveau (n=2) heeft 6 elektronen, 2 in de 2s-orbitaal en 4 in de 2p-orbitalen.

* Afstand tot de kern: Elektronen met hogere energieniveaus bevinden zich verder van de kern. Hoe verder een elektron zich van de kern bevindt, hoe minder strak het gebonden is en hoe meer energie het bezit.

Daarom bevinden de elektronen in het tweede zuurstofniveau zich verder van de kern en ervaren ze een zwakkere aantrekkingskracht op de positief geladen kern, wat resulteert in hogere energie.