* Niet-polaire covalente obligaties: Deze bindingen omvatten een gelijke verdeling van elektronen tussen atomen met een vergelijkbare elektronegativiteit. Ze zijn relatief sterk vanwege de gelijkmatige verdeling van de elektronendichtheid.

* Polaire covalente obligaties: Deze bindingen omvatten een ongelijke verdeling van elektronen tussen atomen met verschillende elektronegativiteit. Het meer elektronegatieve atoom trekt de elektronendichtheid dichterbij, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat. Hoewel ze nog steeds sterker zijn dan waterstofbruggen, zijn ze zwakker dan niet-polaire covalente bindingen.

* Ionische bindingen: Deze bindingen omvatten de volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, waardoor ionen ontstaan met tegengestelde ladingen die elkaar sterk aantrekken. Ze zijn doorgaans het sterkste type chemische binding.

* Waterstofbruggen: Dit zijn zwakke aantrekkingskrachten tussen een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) en een eenzaam elektronenpaar op een ander elektronegatief atoom.

Daarom is de zwakste van de genoemde obligaties de waterstofbrug.