Dit is waarom:

* Kinetische energie en temperatuur: De gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur (in Kelvin). Dit is een fundamentele relatie in de kinetische theorie van gassen.

* Verwarming en energieoverdracht: Wanneer u een gas verwarmt, voegt u energie toe aan het systeem. Deze energie wordt geabsorbeerd door de gasmoleculen, waardoor ze sneller bewegen.

* constante druk: De druk constant houden betekent dat het volume van het gas kan uitbreiden. Naarmate de moleculen sneller bewegen en vaker botsen met de containerwanden, zou de druk van nature toenemen. Door de constante drukconditie kan het volume echter uitzetten, waardoor de drukverhoging wordt verzacht.

Samenvattend: Het verwarmen van een gas bij constante druk verhoogt direct de gemiddelde kinetische energie van zijn moleculen. Deze verhoogde kinetische energie wordt weerspiegeld in de hogere temperatuur van het gas.