* Temperatuur en kinetische energie: Je hebt gelijk dat de temperatuur recht evenredig is met de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een stof. Dus als u de temperatuur van een gas verdubbelt, verdubbelt u de gemiddelde kinetische energie van zijn deeltjes.

* Het probleem met stoom: Het probleem is dat stoom zich al in zijn gasvormige fase bevindt. Hoewel het verwarmen van 100 ° C tot 200 ° C de temperatuur en de gemiddelde kinetische energie verhoogt, is het geen eenvoudige verdubbeling.

* Warmtecapaciteit en faseveranderingen: De relatie tussen temperatuurverandering en kinetische energieverandering wordt beïnvloed door de warmtecapaciteit van de stof. Stoom heeft een specifieke warmtecapaciteit, wat betekent dat er een bepaalde hoeveelheid energie nodig is om zijn temperatuur met een specifieke hoeveelheid te verhogen. Deze warmtecapaciteit is niet constant en kan variëren met de temperatuur.

* Verdere complicatie:faseveranderingen: U moet overwegen dat het temperatuurbereik van 100 ° C tot 200 ° C voor stoom ook het potentieel voor faseveranderingen omvat. Als u stoom verwarmt van 100 ° C tot 200 ° C, verhoogt u mogelijk de energie voorbij alleen kinetische energie. Je kunt energie toevoegen die gaat om de potentiële energie van de moleculen te vergroten, wat leidt tot een verandering in de intermoleculaire afstanden of zelfs een overgang naar een plasmas toestand bij zeer hoge temperaturen.

Samenvattend:

Hoewel het verdubbelen van de temperatuur van een gas in het algemeen leidt tot het verdubbelen van de gemiddelde kinetische energie van zijn deeltjes, is dit niet altijd van toepassing op stoom vanwege de warmtecapaciteit en de mogelijkheid van faseveranderingen.