Hier is de uitsplitsing:

* Eerste wet van thermodynamica: Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd.

Dit betekent dat in elk gesloten systeem (een systeem waar geen energie binnenkomt of vertrekt):

* Energie -input =Energie -output

In de echte wereld is er echter geen systeem perfect gesloten. Er zal altijd wat energie verloren zijn als warmte of andere vormen van onbruikbare energie.

Daarom zal in een praktische zin de energie -output altijd zijn minder dan de energie -input. Dit komt omdat een deel van de invoersenergie verloren gaat tijdens het conversieproces of overdracht.

Voorbeelden:

* Een autorotermotor: De energie -input is van de brandstof. De energie -output is de beweging van de auto, maar wat energie gaat verloren als warmte, geluid en wrijving.

* Een gloeilamp: De energie -input is elektriciteit. De energie -output is licht, maar wat energie gaat verloren als warmte.

Key Takeaway:

Hoewel de totale energie in het universum constant blijft, zal de energie -output in elk praktisch systeem minder zijn dan de energie -input als gevolg van energieverliezen.