Hier is een uitsplitsing:

* Hotter -objecten hebben een hogere entropie: De moleculen in heter objecten hebben meer kinetische energie, wat betekent dat ze willekeurig en chaotischer bewegen.

* koudere objecten hebben een lagere entropie: De moleculen in koudere objecten hebben minder kinetische energie, wat betekent dat ze minder bewegen en minder ongeordend zijn.

* De drive naar evenwicht: Wanneer een heter voorwerp in contact staat met een kouder object, botsen de moleculen van het heterobject met die van het koudere object. Deze botsing draagt een deel van de kinetische energie (en dus warmte) over van het heterobject naar het koudere object. Dit proces gaat door totdat beide objecten dezelfde temperatuur bereiken, wat betekent dat ze een staat van thermisch evenwicht hebben bereikt. Deze evenwichtstoestand wordt gekenmerkt door een hogere algemene entropie in vergelijking met de initiële toestand.

In eenvoudige termen stroomt warmte van nature van waaraan er meer is (hogere temperatuur) naar waar er minder is (lagere temperatuur) om een meer gelijkmatig verdeelde staatsstaat te bereiken.

Dit principe is de basis voor veel alledaagse fenomenen, waaronder:

* Een kamer verwarmen: Een verwarming draagt thermische energie over van een heet element naar de koelere lucht in de kamer.

* smeltend ijs: Warmte stroomt van de warmere omgeving in het koudere ijs, waardoor het smelt.

* Het afkoelen van een hete drankje: Verhit stromen van de warme drink naar de koelere lucht, waardoor deze afkoelt.

Deze natuurlijke warmtestroom is een fundamenteel concept in de thermodynamica en het regelt vele processen in de wereld om ons heen.