* Moleculaire beweging: Moleculen in een gas liggen veel verder uit elkaar dan in vloeistoffen of vaste stoffen. Hierdoor kunnen ze vrij en met grotere kinetische energie (energie van beweging) bewegen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen zijn erg zwak, waardoor ze onafhankelijk kunnen bewegen en hun energie kunnen vertalen in een verhoogde temperatuur.

* Energieopslag: Gasmoleculen kunnen meer thermische energie opslaan omdat ze meer vrijheidsgraden hebben voor beweging (vertaling, rotatie en trillingen).

Er zijn echter enkele uitzonderingen en factoren om te overwegen:

* Temperatuur: Hoewel gassen over het algemeen een hogere thermische energie hebben, kan een vaste stof bij een zeer hoge temperatuur meer thermische energie hebben dan een gas bij een lagere temperatuur.

* substantie: De specifieke warmtecapaciteit van een stof speelt een rol. Sommige stoffen hebben hogere warmtecapaciteit dan andere, wat betekent dat ze meer energie nodig hebben om hun temperatuur te verhogen.

* Faseovergangen: Tijdens faseovergangen (smelten, koken) wordt energie geabsorbeerd of vrijgegeven. Hoewel vloeibaar water bijvoorbeeld minder thermische energie heeft dan stoom, vereist het nog steeds een aanzienlijke hoeveelheid energie om van vloeistof naar gas over te gaan.

Samenvattend, hoewel gassen over het algemeen de meeste thermische energie hebben, hangt de specifieke toestand met de hoogste thermische energie voor een bepaalde stof af van de temperatuur, stofeigenschappen en de fase van materie.