Inzicht in de concepten

* interne energie (Δu): De totale energie die binnen een systeem is opgeslagen vanwege de beweging en interacties van zijn moleculen.

* warmte (q): Energie overgedragen tussen een systeem en zijn omgeving vanwege een temperatuurverschil.

* werk (w): Energie overgedragen tussen een systeem en zijn omgeving wanneer een kracht over een afstand werkt.

Eerste wet van thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt:

Δu =q + w

Waar:

* Δu is de verandering in interne energie

* Q is de warmte toegevoegd aan het systeem (positief als warmte wordt toegevoegd, negatief als warmte wordt verwijderd)

* W is het werk dat door het systeem wordt gedaan (positief als het systeem werkt, negatief als werk aan het systeem wordt gedaan)

het converteren van eenheden

We moeten ervoor zorgen dat onze eenheden consistent zijn. Laten we calorieën omzetten in Joules:

* 1 calorie (cal) =4.184 Joules (j)

* 500 cal =500 * 4.184 j =2092 j

het berekenen van de verandering in interne energie

Nu kunnen we de waarden aansluiten op de Eerste Law -vergelijking:

Δu =q + w

Δu =2092 j + (-500 j) (werk is negatief omdat het gas werkt)

Δu =1592 j

Antwoord:

De verandering in interne energie van het gas is 1592 J .