De calorische theorie, die voorstelde dat warmte een vloeistofachtige stof was die "calorie" werd genoemd, hield lange tijd de invloed vast. Het verlaten van het werk van James Prescott Joule en anderen in de 19e eeuw leidde tot de goedkeuring van het moderne begrip van hitte als een vorm van energie.

Twee belangrijke ideeën over energie gingen verloren met de val van de calorietheorie:

1. calorie als een geconserveerde stof: De calorische theorie stelde dat calorie een stof was die kon worden overgedragen maar niet kon worden gemaakt of vernietigd. Dit leidde tot het idee van een vaste hoeveelheid calorieën in een systeem, dat later onjuist was gebleken. In plaats daarvan begrijpen we nu dat energie kan worden omgezet tussen verschillende vormen (zoals warmte, mechanisch werk en chemische energie), maar altijd in het algemeen wordt geconserveerd.

2. calorisch als een afzonderlijke entiteit: Calorische theorie beschouwde warmte als een afzonderlijke entiteit uit andere vormen van energie, zoals mechanische energie. Het moderne begrip ziet echter warmte als een vorm van energie die kan worden uitgewisseld met andere vormen, zoals werk, door processen zoals wrijving.

Het verlaten van de calorietheorie bracht een revolutie teweeg in ons begrip van energie, ter vervanging van het concept van een geconserveerde vloeistof door een meer dynamisch beeld van energie als een fundamentele eigenschap die kan worden getransformeerd en uitgewisseld.