* energieniveaus: Elektronen in een atoom kunnen alleen specifieke energieniveaus bezetten, zoals sporten op een ladder. Hogere sporten vertegenwoordigen hogere energieniveaus.

* excitatie: Een elektron kan worden opgewonden tot een hoger energieniveau door energie uit verschillende bronnen te absorberen, zoals warmte, licht of botsingen.

* De-excitatie: Het opgewonden elektron is onstabiel en wil terugkeren naar een lager energieniveau. Om dit te doen, geeft het de overtollige energie vrij als een foton van licht.

* fotonergie: De energie van het uitgezonden foton (en daarom de kleur van het licht) komt overeen met het energieverschil tussen de twee energieniveaus die bij de overgang betrokken zijn.

Denk er zo aan: Stel je een bal voor die door een trap rolt. Omdat het van een hogere stap naar een lagere stap valt, geeft het energie vrij in de vorm van geluid. Evenzo brengt een elektron dat valt van een hoger energieniveau naar een lagere men energie vrij in de vorm van licht.

Dit proces staat bekend als atomaire emissie en is de basis voor veel technologieën, waaronder fluorescentielampen, neonborden en lasers.