Deze relatie wordt beschreven door de volgende vergelijking:

e =hν

Waar:

* e is de energie van het foton (gemeten in joules)

* h is de constante van Planck (ongeveer 6,63 x 10⁻³⁴ j · s)

* ν is de frequentie van het foton (gemeten in hertz of cycli per seconde)

Dit is wat deze vergelijking ons vertelt:

* Hogere frequentie, hogere energie: Fotonen met hogere frequenties (zoals die in de ultraviolette en röntgengebieden van het elektromagnetische spectrum) hebben meer energie.

* Lagere frequentie, lagere energie: Fotonen met lagere frequenties (zoals die in de infrarood- en radiogolfgebieden) hebben minder energie.

Voorbeelden:

* zichtbaar licht: Rood licht heeft een lagere frequentie dan violet licht. Dit betekent dat rode lichtfotonen minder energie dragen dan violet -lichtfotonen.

* röntgenfoto's: Röntgenfoto's hebben veel hogere frequenties dan zichtbaar licht en dragen daarom veel meer energie. Dit is de reden waarom röntgenfoto's weefsels en botten kunnen doordringen.

Samenvattend bepaalt de frequentie van een foton direct zijn energieniveau. Deze relatie is van fundamenteel belang om de interactie van licht en materie te begrijpen.