Dit is waarom:

* grafiet heeft een gelaagde structuur waarbij elke laag bestaat uit koolstofatomen die in een zeshoekig rooster zijn gebonden. Deze lagen worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten. Met deze losse binding kunnen de lagen gemakkelijk langs elkaar glijden, waardoor grafiet een goed smeermiddel en een goede geleider van elektriciteit is.

* diamant aan de andere kant heeft een zeer sterke, driedimensionale netwerkstructuur met sterke covalente bindingen tussen alle koolstofatomen. Dit maakt diamant extreem hard en een slechte geleider van elektriciteit.

* Andere allotropen zoals fullereen en nanobuisjes hebben hogere energieniveaus in vergelijking met grafiet.

Hoewel Diamond bekend staat om zijn hardheid en kracht, is het eigenlijk metastable wat betekent dat het bestaat in een hogere energietoestand dan grafiet. De transformatie van diamant naar grafiet is erg traag onder normale omstandigheden.

Daarom is grafiet de meest thermodynamisch stabiele vorm van koolstof bij standaardomstandigheden.