Het is belangrijk op te merken dat specifieke warmtecapaciteit varieert, afhankelijk van de stof .

Dit is waarom:

* Verschillende stoffen hebben verschillende moleculaire structuren. Dit beïnvloedt hoeveel energie nodig is om de moleculen sneller te laten trillen, wat een temperatuurstijging veroorzaakt.

* De toestand van materie beïnvloedt ook een specifieke warmtecapaciteit. Water in zijn vloeibare vorm heeft bijvoorbeeld een hogere specifieke warmtecapaciteit dan ijs.

Hier zijn enkele voorbeelden van specifieke warmtecapaciteiten voor veel voorkomende stoffen:

* Water: 4.184 J/(G ° C) of 4.184 kJ/(kg ° C)

* aluminium: 0,90 J/(G ° C) of 0,90 kJ/(kg ° C)

* ijzer: 0,45 J/(G ° C) of 0,45 kJ/(kg ° C)

* koper: 0,39 J/(G ° C) of 0,39 kJ/(kg ° C)

Om de energie te berekenen die nodig is om de temperatuur van een stof te wijzigen, kunt u de volgende formule gebruiken:

q =m * c * Δt

Waar:

* Q is de hoeveelheid warmte -energie (in joules)

* M is de massa van de stof (in kg)

* C is de specifieke warmtecapaciteit van de stof (in J/(kg ° C))

* Δt is de temperatuurverandering (in ° C)