* Energie wordt gebruikt om bindingen te verbreken: Wanneer u energie toevoegt aan een stof, wordt die energie gebruikt om de krachten te overwinnen die de moleculen bij elkaar houden. Dit is vooral belangrijk tijdens faseovergangen, zoals smelten (vast tot vloeistof) of koken (vloeistof tot gas).

* Geen verandering in kinetische energie: Tijdens een faseverandering verhoogt de toegevoegde energie de kinetische energie van de moleculen niet (wat zou leiden tot een temperatuurstijging). In plaats daarvan verbreekt het de bindingen tussen moleculen, waardoor hun toestand wordt veranderd.

* latente hitte: De energie die wordt geabsorbeerd tijdens een faseverandering wordt de latente warmte genoemd . Deze energie wordt niet geassocieerd met temperatuurverandering, maar met de verandering in de opstelling van moleculen.

Hier is een eenvoudig voorbeeld:

Stel je voor dat je ijs verwarmt (vast water).

* onder 0 ° C: De toegevoegde energie verhoogt de kinetische energie van de watermoleculen, waardoor ze sneller trillen en het ijs warmer wordt.

* bij 0 ° C: Het ijs begint te smelten. De toegevoegde energie wordt gebruikt om de bindingen te verbreken die de watermoleculen in een rigide structuur houden. Hoewel je warmte toevoegt, blijft de temperatuur bij 0 ° C totdat al het ijs smolt.

* boven 0 ° C: Het water is nu vloeibaar. De toegevoegde energie verhoogt opnieuw de kinetische energie van de moleculen en het water opwarmt.

Samenvattend gaat de toegevoegde energie tijdens faseveranderingen naar het breken van intermoleculaire bindingen in plaats van het verhogen van de kinetische energie van de moleculen, wat resulteert in een constante temperatuur.