* Breek intermoleculaire bindingen: Vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten (zoals waterstofbindingen, dipool-dipoolkrachten en dispersiekrachten in Londen). Om te verdampen, moeten deze bindingen worden verbroken, waardoor energie nodig is. Deze energie komt van de hitte die aan de vloeistof wordt geleverd.

* Verhoogde moleculaire beweging: Terwijl de vloeistof thermische energie absorbeert, krijgen de moleculen kinetische energie en bewegen ze sneller. Wanneer de moleculen voldoende energie hebben om de intermoleculaire krachten te overwinnen die ze in de vloeibare toestand houden, ontsnappen ze in de gasfase.

* Verandering in status: De toegevoegde thermische energie wordt niet alleen opgeslagen als kinetische energie, maar vertegenwoordigt ook de energie die nodig is om de toestand van materie van vloeistof in gas te veranderen. Deze energie staat bekend als de enthalpie van verdamping .

Samenvattend:

* De thermische energie van de vloeistof neemt toe terwijl het verdampt.

* Deze energie wordt gebruikt om intermoleculaire bindingen te breken en Verhoog de moleculaire beweging .

* De energie die nodig is voor dit proces staat bekend als de enthalpie van verdamping .