Dit is waarom:

* Structuur: Glas bestaat uit een willekeurig netwerk van silica (SiO2) moleculen. Deze moleculen worden bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen.

* Elektronenmobiliteit: De elektronen in glas zijn strak gebonden in de structuur. Dit betekent dat ze niet vrij zijn om gemakkelijk te bewegen, wat de stroom van elektriciteit mogelijk maakt.

* Band Gap: Glas heeft een grote bandspleet, wat betekent dat het veel energie vereist om elektronen te opwinden tot een toestand waar ze elektriciteit kunnen leiden.

Er zijn echter enkele voorbehouden:

* onzuiverheden: Bepaalde onzuiverheden in glas kunnen de geleidbaarheid vergroten. De aanwezigheid van metalen zoals natrium kan bijvoorbeeld "vrije elektronen" creëren die kunnen bijdragen aan elektrische geleiding.

* Hoge temperaturen: Bij extreem hoge temperaturen kan de geleidbaarheid van glas aanzienlijk toenemen. Dit komt omdat de warmte voldoende energie biedt om sommige elektronen van hun bindingen te bevrijden.

Daarom, hoewel glas over het algemeen als een goede isolator wordt beschouwd, kan de geleidbaarheid ervan worden beïnvloed door de samenstelling, temperatuur en aanwezigheid van onzuiverheden.