Het idee:

* kleine deeltjes (zoals atomen of elektronen) absorberen of geven energie niet in een gladde, continue stroom. In plaats daarvan absorberen of geven ze energie op in discrete pakketten genaamd Quanta (Singular:Quantum).

* Zie het als een trap. U kunt niet op de trap staan ​​tussen stappen; U kunt slechts op een of andere stap zijn. Evenzo kunnen atomen en elektronen alleen op specifieke energieniveaus bestaan. Om de energieniveaus te veranderen, moeten ze omhoog of omlaag springen in afzonderlijke stappen, een kwantum van energie absorberen of vrijgeven.

* Dit idee is van fundamenteel belang om verschillende fenomenen uit te leggen, zoals:

* Het foto -elektrische effect: Licht dat een metaaloppervlak slaat kan alleen elektronen uitwerpen als de energie van het licht een bepaalde drempel overschrijdt.

* atomaire spectra: Atomen stoten licht uit bij specifieke golflengten, overeenkomend met de energieverschillen tussen hun elektronenergieniveaus.

* De stabiliteit van atomen: Elektronen in atomen spiraal niet in de kern omdat ze alleen specifieke energieniveaus kunnen bezetten, waardoor ze niet continu energie kunnen uitstralen.

Implicaties:

* Energie is niet continu voor kleine deeltjes.

* Dit heeft diepgaande gevolgen voor ons begrip van de microscopische wereld. Het verklaart waarom atomen en moleculen zich gedragen op manieren die verschillen van macroscopische objecten.

* Deze kwantificering van energie is een fundamenteel aspect van de kwantummechanica, een theorie die het gedrag van materie en energie op het atoom- en subatomaire niveau beschrijft.

Samenvattend is de uitspraak dat kleine deeltjes geen energie absorberen of vrijgeven in een gladde stroom, maar eerder in discrete pakketten, een kernprincipe van kwantummechanica en verklaart veel waargenomen fenomenen in de microscopische wereld.