1. Begrijp de concepten

* Bevriezen: Bevriezen is een faseverandering van vloeistof naar vast. Het vereist energie om de bindingen te verbreken die moleculen in een vaste stof vasthouden, dus bevriezen vrijen energie (exotherme).

* Enthalpy of Fusion: De enthalpie van fusie (ΔHFUS) is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof op het smeltpunt te smelten. Voor ethanol, ΔHFUS =5,02 kJ/mol.

* Molaire massa: De molaire massa ethanol (c₂h₅oh) is 46,07 g/mol.

2. Bereken de mol ethanol

* Converteer de massa ethanol tot gram:1,56 kg * 1000 g/kg =1560 g

* Deel de massa door de molaire massa om het aantal mol te vinden:1560 g / 46,07 g / mol =33,86 mol

3. Bereken de vrijgegeven energie

* Vermenigvuldig de mol ethanol met de enthalpie van fusie:33.86 mol * 5,02 kJ/mol =170,1 kJ

Daarom wordt ongeveer 170,1 kJ energie vrijgegeven wanneer 1,56 kg ethanol bevriest.