1. Temperatuur: Temperatuur is een directe maat voor de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een stof. Naarmate de temperatuur stijgt, bewegen de deeltjes sneller en neemt hun gemiddelde kinetische energie toe. Dit is de reden waarom stoffen uitzetten wanneer verhit; De verhoogde kinetische energie zorgt ervoor dat de deeltjes verder uit elkaar gaan.

2. Fase van materie: De fase van materie (vaste stof, vloeistof of gas) beïnvloedt ook de gemiddelde kinetische energie.

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen hebben de laagste gemiddelde kinetische energie. Ze zijn strak verpakt en trillen op zijn plaats.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen hebben een hogere gemiddelde kinetische energie dan vaste stoffen. Ze zijn minder strak verpakt en kunnen rond elkaar bewegen.

* gassen: Deeltjes in gassen hebben de hoogste gemiddelde kinetische energie. Ze liggen ver uit elkaar en bewegen vrij, botsen met elkaar en de muren van hun container.

Belangrijke opmerking: Hoewel dit de twee belangrijkste factoren zijn, kunnen andere factoren ook een kleine rol spelen, zoals:

* Type deeltjes: Verschillende soorten deeltjes (atomen of moleculen) kunnen iets verschillende kinetische energieën bij dezelfde temperatuur hebben.

* potentiële energie: Een deel van de energie binnen een stof wordt opgeslagen als potentiële energie als gevolg van intermoleculaire krachten. Dit kan de algehele energieverdeling beïnvloeden.

Temperatuur en fase van materie zijn echter de belangrijkste factoren die de gemiddelde kinetische energie van deeltjes beïnvloeden.