Dit is waarom:

* thermische energie is de interne energie van een stof vanwege de willekeurige beweging van zijn atomen en moleculen.

* vaste stoffen hebben de minste hoeveelheid willekeurige beweging. Hun deeltjes zijn strak gepakt en trillen in vaste posities. Dit betekent dat ze de laagste gemiddelde kinetische energie hebben en dus de minste thermische energie.

Laten we het vergelijken met de andere staten:

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen zijn mobieler dan in vaste stoffen, waardoor meer willekeurige beweging en hogere thermische energie mogelijk is.

* gassen: Deeltjes in gassen zijn zeer verspreid en bewegen zich vrij met hoge kinetische energie, wat leidt tot de hoogste thermische energie tussen de drie staten.