Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Goud heeft een elektronische configuratie van [XE] 4F ¹⁴ 5d ^{10 6s 1 . Het enkele elektron in de 6s orbital is relatief afgeschermd van de kern door de binnenste elektronen, waardoor het gemakkelijker te verwijderen is.}

* Relativistische effecten: Goud, een zwaar element, ervaart significante relativistische effecten. Deze effecten zorgen ervoor dat de 6s orbitaal samentrekt, waardoor het elektron dichter bij de kern dichter bij de kern wordt en daarom moeilijker te verwijderen is.

* Nucleaire lading: Goud heeft een hoge nucleaire lading, wat ook bijdraagt ​​aan de sterke aantrekkingskracht tussen de kern en het buitenste elektron.

Terwijl andere overgangsmetalen zoals platina relatief hoge ionisatie -energieën hebben, maakt de unieke combinatie van factoren van Gold het de kampioen in deze categorie.