* Zwakke intermoleculaire krachten: Gasdeeltjes staan ​​ver uit elkaar en ervaren zeer zwakke aantrekkelijke krachten tussen hen. Dit betekent dat ze minimale energie hebben geïnvesteerd om ze bij elkaar te houden.

* Hoge kinetische energie: Met minimale krachten die ze tegenhouden, zijn gasdeeltjes vrij om snel te bewegen, botsen met elkaar en de wanden van hun container. Deze snelle beweging vertaalt zich in hoge kinetische energie.

* willekeurige beweging: De beweging van gasdeeltjes is volledig willekeurig, wat betekent dat ze in alle richtingen bewegen zonder specifiek patroon. Deze willekeurige beweging draagt ​​verder bij aan de hoge energie van het systeem.

Vloeistoffen en vaste stoffen hebben daarentegen sterkere intermoleculaire krachten, die de beweging van hun deeltjes beperken.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen zijn dichter bij elkaar en ervaren aantrekkelijkere krachten, waardoor ze zich kunnen verplaatsen, maar niet zo vrij als gasdeeltjes.

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen worden in vaste posities gehouden door sterke intermoleculaire krachten, waardoor hun beweging wordt beperkt tot trillingen rond hun vaste punten.

Daarom hebben gasdeeltjes vanwege de zwakke intermoleculaire krachten de hoogste kinetische energie en vertonen ze de meest energieke beweging tussen de drie staten van materie.