pv =nrt

Waar:

* p is druk

* v is volume

* n is het aantal mol gas

* r is de ideale gasconstante

* t is temperatuur

Verklaring:

* Kinetische moleculaire theorie: Gassen zijn samengesteld uit moleculen in constante willekeurige beweging. Wanneer u een gas verwarmt, verhoogt u de gemiddelde kinetische energie van deze moleculen. Dit betekent dat ze sneller bewegen en vaker met de containerwanden botsen en met een grotere kracht.

* Druk en volume: Om de constante druk te handhaven, moet het volume van de container toenemen om de meer krachtige botsingen op te vangen. Als de container stijf is, zal de druk in plaats daarvan toenemen.

Uitzonderingen:

* Echte gassen: Hoewel de ideale gaswet een goede benadering is voor veel gassen, wijken echte gassen af ​​van ideaal gedrag bij hoge drukken en lage temperaturen. In deze omstandigheden worden de intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen aanzienlijk en kan het gas niet zoveel uitbreiden als voorspeld.

Daarom breiden alle gassen in het algemeen uit bij verwarming bij constante druk vanwege de verhoogde kinetische energie van hun moleculen.