De richting van alle gebeurtenissen met energieuitwisseling wordt voorspeld door de tweede wet van thermodynamica . Deze wet stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem nooit in de loop van de tijd kan afnemen , en is constant als en alleen als alle processen omkeerbaar zijn.

Hier is een uitsplitsing van hoe het werkt:

* Entropie: Entropie is een maat voor wanorde of willekeur in een systeem. Hoe meer een systeem een ​​systeem is, hoe hoger de entropie.

* geïsoleerd systeem: Een geïsoleerd systeem is er een dat geen energie of materie uitwisselt met zijn omgeving.

* spontane processen: De tweede wet dicteert dat spontane (natuurlijke) processen altijd doorgaan in een richting die de totale entropie van het universum verhoogt.

Hoe dit van toepassing is op Energy Exchange:

* Energieoverdracht: Energie heeft de neiging om van gebieden met een hogere concentratie naar gebieden met een lagere concentratie te gaan. Dit komt omdat de entropie van een systeem toeneemt wanneer energie gelijkmatiger wordt verdeeld. Warmte stroomt bijvoorbeeld van een heet object naar een koud object, waardoor de totale entropie van het systeem wordt verhoogd.

* Chemische reacties: Chemische reacties volgen ook de tweede wet. Reacties die de entropie van het systeem vergroten, zijn vaker spontaan.

* Life and the Universe: Hoewel levende organismen de orde lijken te creëren en entropie lokaal lijken te verminderen, doen ze dit door energie uit hun omgeving te consumeren. Dit leidt uiteindelijk tot een netto toename van entropie voor het universum als geheel.

Kortom, de tweede wet van de thermodynamica regelt de richting van alle energie -uitwisseling door processen te begunstigen die de aandoening (entropie) van het universum vergroten.