1. Begrijp het concept

* Verbrandingswarmte: De verbrandwatte is de hoeveelheid energie die wordt vrijgegeven wanneer een stof volledig wordt verbrand. Voor ethanol is de standaardwarmte van verbranding ongeveer -1367 kJ/mol.

2. Converteer massa naar mollen

* Molaire massa ethanol (C2H5OH): 12.01 (c) x 2 + 1.01 (h) x 6 + 16.00 (o) =46,07 g/mol

* massa tot mollen: 3,00 kg * (1000 g/kg)/(46,07 g/mol) =65,1 mol ethanol

3. Bereken de vrijgegeven warmte -energie

* Warmte -energie: 65.1 mol * (-1367 kJ/mol) =-88.900 kJ

Belangrijke opmerking: Het negatieve teken geeft aan dat warmte wordt vrijgegeven (een exotherme reactie).

Daarom worden ongeveer 88.900 kJ warmte -energie vrijgegeven wanneer 3,00 kg ethanol wordt verbrand.