1. Elektronenovergangen:

* opgewonden toestand naar grondtoestand: Het meest voorkomende scenario is wanneer een elektron in een opgewonden toestand (hoger energieniveau) daalt tot een lager energieniveau. Dit geeft het energieverschil als een foton (licht) vrij. Dit is hoe atomen licht uitzenden in fluorescerende bollen en lasers.

* ionisatie: Als het atoom voldoende energie verliest, kan het een elektron volledig verliezen en een positief geladen ion worden. Dit vereist veel energie, vaak in de vorm van hoge energie straling (zoals röntgenfoto's).

2. Nucleaire reacties:

* Radioactief verval: Sommige atomen zijn onstabiel en geven energie vrij door radioactief verval. Dit kan het uitzenden van deeltjes (zoals alfa- of bèta -deeltjes) of gammastralen omvatten. Dit proces verandert de kern van het atoom en transformeert het mogelijk in een ander element.

3. Moleculaire processen:

* Bondvorming: Wanneer atomen zich verbinden om moleculen te vormen, geven ze energie vrij. Deze energie wordt vaak vrijgegeven als warmte.

* Chemische reacties: Chemische reacties omvatten het breken en vormen van bindingen, die energie kunnen afgeven of absorberen. Als energie wordt vrijgegeven, is de reactie exotherme. Als energie wordt geabsorbeerd, is de reactie endotherm.

Samenvattend:

* energieverlies omvat meestal elektronen die naar lagere energieniveaus gaan, het uitstoten van fotonen.

* Aanzienlijk energieverlies kan leiden tot ionisatie, waarbij een atoom een ​​elektron verliest.

* atomen kunnen ook energie verliezen door nucleaire reacties zoals radioactief verval.

* atomen kunnen energie vrijgeven door bindingen te vormen of deel te nemen aan chemische reacties.

De specifieke uitkomst van een atoom dat energie verliest, hangt af van de hoeveelheid verloren energie en het specifieke atoom in kwestie.