Het is onmogelijk om definitief te zeggen welke metaal de meeste energie per miljoen atomen nodig heeft om te koken zonder de specifieke temperatuur- en drukomstandigheden te kennen. Dit is waarom:

* kookpunt varieert: Het kookpunt van een metaal is de temperatuur waarbij het overgaat van een vloeistof naar een gas. Deze temperatuur is sterk afhankelijk van de omringende druk. Bij hogere druk neemt het kookpunt toe.

* Warmtecapaciteit: Zelfs bij dezelfde temperatuur hebben verschillende metalen verschillende warmtecapaciteiten. Warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van een stof met een bepaalde hoeveelheid te verhogen. Dit betekent dat metalen met hogere warmtecapaciteiten meer energie vereisen om hun kookpunt te bereiken.

* Enthalpie van verdamping: De enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​stof van een vloeistof om te zetten in een gas op het kookpunt. Deze waarde is ook specifiek voor het metaal en varieert aanzienlijk tussen verschillende elementen.

Om het metaal te bepalen dat de meeste energie per miljoen atomen vereist om te koken, zou je nodig hebben:

1. Specifieke temperatuur en druk: Geef de druk en temperatuur op waarbij u de kookpunten wilt vergelijken.

2. Beschouw de enthalpie van verdamping: Zoek de enthalpie van verdamping op voor elk interesse metaal.

3. Goed voor warmtecapaciteit: Als u metalen bij verschillende temperaturen moet vergelijken, overweeg dan de warmtecapaciteit van elk metaal om rekening te houden met de energie die nodig is om het kookpunt te bereiken.

In het algemeen zullen metalen met zeer hoge kookpunten, zoals wolfraam (W) en Rhenium (RE), een aanzienlijke hoeveelheid energie vereisen om te verdampen. De precieze waarde is echter afhankelijk van de hierboven genoemde voorwaarden.