Δu =q + w

waar:

* Δu is de verandering in interne energie (thermische energie) van een systeem

* Q is de warmte toegevoegd aan het systeem

* W Wordt het werk gedaan aan het systeem

Verklaring:

* interne energie (u) is de totale energie van de moleculen binnen een systeem. Dit omvat kinetische energie (beweging van beweging) en potentiële energie (energie als gevolg van intermoleculaire krachten).

* warmte (q) is de overdracht van thermische energie tussen objecten bij verschillende temperaturen.

* werk (w) wordt de energie overgedragen door een kracht die over een afstand werkt. In de thermodynamica wordt het werk vaak gedaan door een systeem dat zich uitbreidt tegen een druk of door een kracht die op een object duwt.

belangrijke opmerkingen:

* Tekenconventies:

* Q: Positief Wanneer warmte aan het systeem wordt toegevoegd, negatief wanneer warmte wordt verwijderd.

* w: Positief wanneer het werk aan het systeem wordt gedaan (systeem wint energie), negatief wanneer het werk wordt verricht door het systeem (systeem verliest energie).

* Eerste wet van thermodynamica: Deze vergelijking is in wezen een verklaring van de eerste wet van de thermodynamica, die stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd.

* Specifieke toepassingen: In specifieke situaties moet u mogelijk meer specifieke vergelijkingen gebruiken voor het berekenen van Q of W, afhankelijk van het type proces (bijvoorbeeld constant volume, constante druk, adiabatisch).

Voorbeelden:

* Een pot water verwarmen op een fornuis: Warmte wordt aan het water toegevoegd (q is positief), waardoor de interne energie van het water wordt vergroot (Δu is positief).

* Een gas dat uitbreidt in een cilinder: Het gas werkt wel op de zuiger (W is negatief), waardoor de interne energie van het gas wordt verminderd (Δu is negatief).

Laat het me weten als je meer details wilt over een specifiek aspect van deze vergelijking of de toepassingen ervan!