1. Energieabsorptie:

* Een elektron kan energie absorberen uit verschillende bronnen zoals licht, warmte of botsingen met andere deeltjes.

* Deze geabsorbeerde energie is niet continu, wat betekent dat het elektron alleen specifieke hoeveelheden energie kan absorberen, overeenkomend met de energieverschillen tussen energieniveaus in het atoom.

2. Elektronenexcitatie:

* De geabsorbeerde energie zorgt ervoor dat het elektron overstaat van zijn huidige energieniveau (grondtoestand) naar een hoger energieniveau (opgewonden toestand).

* De opgewonden toestand is onstabiel en het elektron zal uiteindelijk terugkeren naar zijn grondtoestand.

3. Emissie van energie:

* Naarmate het elektron teruggaat naar een lager energieniveau, geeft het de geabsorbeerde energie af in de vorm van elektromagnetische straling, meestal als licht.

* De frequentie (en dus kleur) van het uitgezonden licht komt overeen met het energieverschil tussen de twee energieniveaus.

Sleutelpunten:

* kwantisatie van energie: Elektronen in atomen kunnen alleen bestaan ​​op specifieke energieniveaus, niet bij willekeurige energie. Dit staat bekend als de kwantisatie van energie.

* atomaire spectra: De unieke energieniveaus van elk element leiden tot verschillende patronen van uitgestraald licht, genaamd atomaire spectra. Deze spectra worden gebruikt om elementen te identificeren.

* Diagram van energieniveau: Een energieniveau -diagram illustreert de verschillende energieniveaus binnen een atoom, met de overgangen die elektronen kunnen maken bij het absorberen of uitstappen van energie.

Samenvattend: Wanneer een elektron energie absorbeert, gaat het over naar een hoger energieniveau en wordt het opgewonden. Vervolgens keert het terug naar zijn grondtoestand door de geabsorbeerde energie als licht vrij te geven. Dit proces is verantwoordelijk voor de kleuren die we zien in vlammen, vuurwerk en andere lichtbronnen.