U vraagt ​​om de energie van 1,80 mol fotonen voor verschillende soorten licht. Om dit te doen, moeten we de golflengte of frequentie van elk type licht kennen. Hier is hoe u de energie kunt berekenen:

1. Inzicht in de relatie

* Energie van een foton (E): E =hν, waar:

* h =Planck's constante (6.626 x 10⁻³⁴ j · s)

* ν =frequentie van het licht (Hz of S⁻¹)

* Frequentie en golflengte (λ) relatie: C =νλ, waar:

* C =lichtsnelheid (3 x 10⁸ m/s)

* λ =golflengte van het licht (m)

2. Het berekenen van energie

* Stap 1:Zoek de frequentie (ν) als de golflengte wordt gegeven (λ). Gebruik de vergelijking C =νλ.

* Stap 2:Bereken de energie van één foton (E) met behulp van E =Hν.

* Stap 3:Bereken de totale energie voor 1,80 mol fotonen. Omdat 1 mol het nummer van Avogadro (6.022 x 10²³ deeltjes) bevat, zou de totale energie zijn:

Totale energie =(E van één foton) x (1,80 mol) x (6.022 x 10²³ Fotonen/mol)

3. Voorbeeld:

Laten we de energie berekenen voor 1,80 mol fotonen zichtbaar licht met een golflengte van 550 nm (groen licht).

* Stap 1: Converteer golflengte naar meters:550 nm =550 x 10⁻⁹ m m

* Stap 2: Bereken de frequentie:ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(550 x 10⁻⁹ m) ≈ 5,45 x 10¹⁴ Hz

* Stap 3: Bereken de energie van één foton:e =hν =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) x (5,45 x 10¹⁴ hz) ≈ 3,61 x 10⁻¹⁹ j

* Stap 4: Bereken de totale energie:(3,61 x 10⁻¹⁹ J/foton) x (1,80 mol) x (6.022 x 10²³ Fotonen/mol) ≈ 3,90 x 10⁵ j

4. Geef het lichttype op:

Om een ​​specifiek antwoord te krijgen, vertel me het type licht waarin je geïnteresseerd bent (bijv. Rood licht, ultraviolet licht, röntgenfoto's) en zorg je voor de golflengte of frequentie. Ik kan vervolgens de energie berekenen voor 1,80 mol fotonen voor dat specifieke type licht.