* eerste verwarming: Terwijl je het water verwarmt, gaat de energie in het verhogen van de kinetische energie van de moleculen. Dit betekent dat ze sneller bewegen en vaker botsen.

* Het kookpunt bereikt: Wanneer water zijn kookpunt bereikt (100 ° C of 212 ° F), heeft het voldoende energie om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die de moleculen als vloeistof bij elkaar houden.

* Faseverandering: De toegevoegde warmte -energie wordt vervolgens gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen te verbreken, waardoor ze overstappen van een vloeistof naar een gas (waterdamp). Dit proces wordt verdamping of verdamping genoemd.

* Vervolg koken: Zodra het koken begint, blijft de temperatuur van het water constant bij 100 ° C (212 ° F). Alle toegevoegde warmte -energie gaat in het verder verdampen van meer water.

* Waar de energie naartoe gaat: De energie die wordt gebruikt om de bindingen te verbreken, wordt opgeslagen in de waterdamp als potentiële energie. Deze potentiële energie wordt vrijgegeven wanneer de damp terug condenseert in vloeibaar water.

Samenvattend: De warmte -energie die wordt gebruikt tijdens het koken wordt gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen te verbreken, waardoor ze kunnen overstappen van een vloeistof naar een gas. Deze energie wordt opgeslagen in de waterdamp en kan worden vrijgegeven wanneer deze condenseert.