Veronderstellingen van de kinetische moleculaire theorie:

1. gassen bestaan ​​uit kleine deeltjes (atomen of moleculen) die in constante, willekeurige beweging zijn.

2. Het volume van de gasdeeltjes is te verwaarlozen in vergelijking met het totale volume van de container. (Dit is de reden waarom gassen zeer samendrukbaar zijn.)

3. Er zijn geen aantrekkelijke of afstotende krachten tussen gasdeeltjes. (Dit is waarom gassen de neiging hebben om uit te breiden om hun containers te vullen.)

4. botsingen tussen gasdeeltjes en de containerwanden zijn perfect elastisch. (Er gaat geen energie verloren tijdens deze botsingen.)

5. De gemiddelde kinetische energie van de gasdeeltjes is recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas. (Dit verklaart waarom gassen uitzetten wanneer ze worden verwarmd.)

Het antwoord:

De veronderstelling niet Gemaakt door de kinetische moleculaire theorie is:

* De gasdeeltjes bewegen allemaal met dezelfde snelheid.

Waarom?

De kinetische moleculaire theorie stelt dat de * gemiddelde * kinetische energie evenredig is met de temperatuur. Dit betekent dat hoewel sommige deeltjes sneller bewegen, anderen langzamer bewegen. De verdeling van snelheden wordt beschreven door de distributie van Maxwell-Boltzmann.

Laat het me weten als je op een van deze punten meer uitleg wilt!