1. Het water verwarmen om te koken:

* Specifieke warmtecapaciteit van water: De specifieke warmtecapaciteit van water is 4.184 J/g ° C (of 4.184 kJ/kg ° C). Dit betekent dat het 4,184 joulen van energie nodig heeft om de temperatuur van 1 gram water met 1 graden Celsius te verhogen.

* Temperatuurverandering: Het water moet worden verwarmd van 8 ° C tot 100 ° C, een verandering van 92 ° C.

* Berekening:

* Warmte -energie (Q1) =Massa (M) × Specifieke warmtecapaciteit (C) × Temperatuurverandering (AT)

* Q1 =50 kg × 4.184 kJ/kg ° C × 92 ° C

* Q1 =19230.4 kJ

2. Water omzetten in stoom (latente verdampingswarmte):

* latente verdampingswarmte: De latente verdampingswarmte van water is 2260 kJ/kg. Dit betekent dat het 2260 kJ energie nodig heeft om 1 kg water bij 100 ° C om te zetten in stoom bij 100 ° C.

* Berekening:

* Warmte -energie (q2) =massa (m) × latente verdampingswarmte (LV)

* Q2 =50 kg × 2260 kJ/kg

* Q2 =113000 kJ

3. Totale warmte -energie:

* Totale warmte -energie (q) =q1 + q2

* Q =19230.4 kJ + 113000 kJ

* q =132230.4 kJ

Daarom is ongeveer 132,230,4 kJ warmte -energie nodig om 50 kg water om te zetten in 8 graden Celsius om te stomen op 100 graden Celsius.