Inzicht in het proces

Dit proces omvat twee stappen:

1. Verwarm het water op zijn kookpunt: U moet de temperatuur van het water verhogen vanuit de begintemperatuur (we nemen een kamertemperatuur, ongeveer 25 ° C) tot 100 ° C.

2. het water verdampt: U moet voldoende energie leveren om de bindingen te verbreken die de watermoleculen bij elkaar houden in de vloeibare toestand en omzetten in damp.

Berekeningen

1. Energie voor verwarming

* Specifieke warmtecapaciteit van water: 4.184 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C

* Energie voor verwarming: (34.71 g) * (4.184 J/(G ° C)) * (75 ° C) =10919.7 J

2. Energie voor verdamping

* Verdampingswarmte van water: 2260 J/G

* Energie voor verdamping: (34.71 g) * (2260 j/g) =78430.6 j

3. Totale energie

* Totale vereiste energie: 10919.7 J + 78430.6 J =89350.3 J

converteren naar kilojoules (kj)

* Energie in kj: 89350.3 J / 1000 J / kj =89,35 kJ

Daarom is ongeveer 89,35 kJ energie vereist om 34,71 g vloeibaar water te veranderen in stoom.

belangrijke opmerkingen:

* Deze berekening veronderstelt dat de begintemperatuur van het water 25 ° C is. Als de begintemperatuur anders is, moet u de temperatuurverandering in de verwarmingsstap aanpassen.

* Deze berekening veronderstelt standaard atmosferische druk. Als de druk anders is, zal het kookpunt van water ook veranderen.

* Deze berekening houdt alleen rekening met de energie die nodig is voor de faseverandering zelf. Het houdt geen rekening met energieverliezen voor de omgeving.