* Kinetische energie: Dit is de energie van beweging. Zelfs in een vaste stof trillen atomen rond hun vaste posities, die kinetische energie bezitten. Gasdeeltjes hebben veel hogere kinetische energie en bewegen vrij in alle richtingen.

* potentiële energie: Deze energie wordt opgeslagen binnen de bindingen tussen atomen. In een vaste stof worden de atomen bij elkaar gehouden door sterke interatomische krachten, waardoor ze een hoge potentiële energie krijgen. In een gas zijn de atomen veel meer verspreid en hebben ze zwakkere interacties, wat resulteert in lagere potentiële energie.

Hier is een uitsplitsing van de verschillen in energie tussen de twee staten:

solide:

* Kinetische energie: Relatief laag, omdat atomen trillen rond vaste posities.

* potentiële energie: Hoog, vanwege sterke interatomische krachten die atomen bij elkaar houden.

gas:

* Kinetische energie: Veel hoger dan in vaste stoffen, omdat atomen vrij bewegen en vaak botsen.

* potentiële energie: Laag, vanwege zwakke interacties tussen gasdeeltjes.

Belangrijke opmerking: Hoewel we meestal vaste stoffen beschouwen als hogere potentiële energie dan gassen, hangt de * totale * energie (kinetische + potentieel) van een systeem af van factoren zoals temperatuur en druk. Bij hoge temperaturen kan de kinetische energie van een gas groter zijn dan de potentiële energie van een vaste stof, hoewel de vaste stof nog steeds een hogere * potentiële * energie per atoom heeft.