* energie en stabiliteit: Atomen streven naar stabiliteit, een toestand van minimale energie. Dit betekent dat ze hun elektronen en protonen willen regelen op een manier die de algehele energie van het atoom minimaliseert.

* onstabiele atomen: Onstabiele atomen hebben hogere energieniveaus. Ze hebben configuraties waarbij elektronen zich niet in de laagst mogelijke energieniveaus bevinden, of de kern is onstabiel (bijvoorbeeld radioactieve isotopen). Deze onstabiele configuraties maken het atoom meer kans om wijzigingen (zoals radioactief verval) te ondergaan om een ​​lagere energietoestand te bereiken.

* lagere energie =stabieler: Wanneer een atoom een ​​verandering ondergaat (zoals het vormen van een chemische binding of het ondergaan van radioactief verval) om een ​​lagere energietoestand te bereiken, geeft het energie vrij. Deze energie -release is wat deze processen laat gebeuren.

Denk er zo aan: Een bal aan de top van een heuvel heeft meer potentiële energie dan een bal onderaan. De bal onderaan is stabieler omdat het minder energie heeft. Atomen zijn vergelijkbaar:stabiele atomen zijn als de bal op de bodem van de heuvel; Ze hebben minder energie en zijn stabieler.

Sleutelpunt: Stabiliteit betekent niet dat een atoom * geen * energie heeft. Het betekent dat het de * minst * mogelijke energie heeft voor zijn gegeven compositie.