Dit is waarom:

* energieniveaus zijn gekwantiseerd: Elektronen in atomen kunnen alleen specifieke energieniveaus bezetten, vaak afgebeeld als "schelpen" of "orbitalen". Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze discrete, vaste energieën hebben.

* Energieovergangen: Wanneer een elektron van een hoger energieniveau naar een lager gaat, straalt het een foton van licht uit. De energie van dit foton is precies gelijk aan het verschil in energie tussen de twee niveaus.

* Energieverschillen: Het verschil in energie tussen energieniveaus is niet lineair. Hoe hoger het energieniveau, hoe kleiner het verschil tussen het en het volgende niveau omhoog.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat een elektron daalt van energieniveau 3 tot 2, en dan van 2 tot 1.

* Het energieverschil tussen niveaus 3 en 2 kan 10 eenheden zijn.

* Het energieverschil tussen niveaus 2 en 1 kan 5 eenheden zijn.

Daarom is de totale energie die wordt vrijgegeven bij het dalen van niveau 3 tot 1 15 eenheden (10 + 5), niet tweemaal de energie van het dalen van niveau 2 naar 1.

Sleutelpunt: Het energieverschil tussen opeenvolgende energieniveaus is niet constant. Dit is de reden waarom elektronen de energie "Dubbel" niet verliezen voor een sprong op dubbele niveau.