De elektronenovergang die hoogstwaarschijnlijk de absorptie van energie met de langste golflengten zou vereisen, is die met het kleinste energieverschil tussen de initiële en uiteindelijke energieniveaus.

Dit is waarom:

* Energie en golflengte: De energie van een foton (licht deeltje) is omgekeerd evenredig met zijn golflengte. Dit betekent dat langere golflengten overeenkomen met lagere energiefotonen.

* Elektronenovergangen: Wanneer een elektron een foton absorbeert, springt het naar een hoger energieniveau. Het energieverschil tussen de initiële en uiteindelijke niveaus bepaalt de energie van het benodigde foton.

Daarom vereist de overgang met het kleinste energieverschil het laagste energiefoton, dat op zijn beurt de langste golflengte heeft.

Voorbeeld:

Stel je een atoom voor met energieniveaus met het label 1, 2, 3, enzovoort, waarbij niveau 1 de laagste is. De overgang van niveau 1 naar niveau 2 zou minder energie vereisen dan de overgang van niveau 1 naar niveau 3. Bijgevolg zou het foton dat is geabsorbeerd voor de 1 tot 2 overgang een langere golflengte hebben dan het foton dat is geabsorbeerd voor de 1 tot 3 overgang.

Samenvattend vereist de elektronenovergang met het kleinste energieverschil de absorptie van een foton met de langste golflengte.