Dit is waarom:

* stabiliteit: Een volledig buitenste energieniveau maakt een atoom zeer stabiel en niet -reactief. Dit komt omdat de elektronen strak gebonden zijn en minder kans hebben om deel te nemen aan chemische reacties.

* Nobele gassen: De edelgassen (HE, NE, AR, KR, XE, RN) zijn allemaal erg niet -reactief omdat ze al een volledig buitenste energieniveau hebben.

Houd er rekening mee dat:

* Sommige atomen hebben meer dan één manier om een ​​volledig buitenste energieniveau te bereiken. Ze kunnen elektronen winnen, verliezen of delen.

* Overgangsmetalen kunnen meer dan 8 elektronen in hun buitenste schaal hebben, waardoor ze complexer zijn.

Over het algemeen is de octetregel een nuttige richtlijn om te begrijpen hoe atomen samenkomen om moleculen te vormen.