Ionisatie-energie is de energie die nodig is om het meest losjes vastgehouden elektron uit een atoom te verwijderen. Hoe steviger een elektron aan een atoom is gebonden, hoe hoger de ionisatie-energie. Atoomstraal is de afstand van de kern tot het buitenste elektron. Hoe groter de atoomstraal, hoe lager de ionisatie-energie.

Hier zijn de ionisatie-energieën (in kilojoules per mol) voor de elementen die u noemde:

Natrium (Na):496 kJ/mol

Kalium (K):419 kJ/mol

Chloor (Cl):1251 kJ/mol

Broom (Br):1140 kJ/mol

Zoals je kunt zien heeft broom de hoogste ionisatie-energie, gevolgd door chloor, vervolgens natrium en ten slotte kalium.