De ionisatie-energie van een atoom is de energie die nodig is om een ​​elektron uit het atoom te verwijderen. De ionisatie-energie van een natriumatoom is groter dan die van een kaliumatoom omdat het natriumatoom een ​​kleinere atoomstraal heeft. Dit betekent dat de elektronen in een natriumatoom steviger aan de kern worden vastgehouden dan de elektronen in een kaliumatoom. Als gevolg hiervan kost het meer energie om een ​​elektron uit een natriumatoom te verwijderen dan om een ​​elektron uit een kaliumatoom te verwijderen.

De ionisatie-energie van een atoom neemt ook toe naarmate het atoomnummer toeneemt. Dit komt omdat het aantal protonen in de kern toeneemt naarmate het atoomnummer toeneemt, wat betekent dat de elektronen dichter bij de kern worden gehouden. Als gevolg hiervan kost het meer energie om een ​​elektron te verwijderen uit een atoom met een hoger atoomnummer.