$$Q =mc\Delta T$$

waar:

Q is de warmte-energie die aan het water wordt toegevoegd (980 kJ)

m is de massa van het water (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)

c is de soortelijke warmtecapaciteit van water (4,18 kJ / kg K)

ΔT is de temperatuurverandering

Als we ΔT oplossen, krijgen we:

$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

Als we dit optellen bij de begintemperatuur van 291 K, krijgen we de eindtemperatuur:

$$T_{eind} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

Daarom zal de eindtemperatuur van het water 329,2 K zijn.