Atomen zijn samengesteld uit een dichte kern die positief geladen protonen en elektrisch neutrale neutronen bevat, omgeven door negatief geladen elektronen die gedefinieerde orbitalen bezetten. Protonen en neutronen zijn ongeveer 2000 keer zwaarder dan elektronen, en zijn dus verantwoordelijk voor bijna de gehele massa van een atoom. Voor elk element ligt het aantal protonen in de kern vast; koolstof heeft bijvoorbeeld altijd zes protonen. In een neutraal atoom is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen, maar tijdens chemische reacties kunnen elektronen worden gewonnen of verloren. Het aantal neutronen varieert tussen atomen van hetzelfde element, waardoor isotopen ontstaan. Door deze concepten onder de knie te krijgen, kunt u de subatomaire samenstelling van elke isotoop berekenen.

Stap 1:Identificeer het massagetal

Het massagetal verschijnt als superscript vóór het symbool van het element of na een koppelteken, bijvoorbeeld 235U of U‑235 . Dit getal vertegenwoordigt het totale aantal protonen plus neutronen.

Stap 2:Tel de protonen

Zoek het atoomnummer van het element op het periodiek systeem. Het atoomnummer is het aantal protonen in elk atoom van dat element. Uranium (U) heeft een atoomnummer van 92, dus elke uraniumkern bevat 92 protonen.

Stap 3:Bepaal het elektronenaantal

Controleer het symbool voor een ladingsnotatie:een positief of negatief getal in superscript (bijvoorbeeld 235U(4⁺) ). Een positieve lading betekent dat het atoom zoveel elektronen heeft verloren; een negatieve lading duidt op gewonnen elektronen. Als er geen lading wordt weergegeven, is het atoom neutraal en is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen. Voor 235U(4⁺) , is het elektronenaantal 92 – 4 = 88.

Stap 4:Bereken de neutronen

Trek het aantal protonen af van het massagetal:Neutronen =Massagetal – Protonen . Voor 235U zijn dat 235 – 92 = 143 neutronen.

Dingen die je nodig hebt

• Een periodiek systeem van de elementen
• Een rekenmachine