Door Jack Brubaker
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Rawpixel/iStock/GettyImages

In de fysische chemie vertelt de molfractie (of molpercentage) van een component hoeveel mol van die stof er bestaat in verhouding tot het totale aantal mol in een mengsel. Eén mol is gelijk aan 6,022 x 10 ²³ atomen of moleculen. Om het molpercentage te vinden, bepaalt u eerst het aantal mol van elke component door de massa te delen door het molecuulgewicht. Deel dat getal vervolgens door de som van alle mol en vermenigvuldig dit met 100.

1. Massa bepalen

Noteer de massa van elke soort in het mengsel. Als je de oplossing al hebt voorbereid, moet de massa in het protocol worden vermeld. Als u het mengsel maakt, noteer dan de grammen van elke verbinding. Bijvoorbeeld een oplossing van 10 g NaCl met 100 g H₂ O. Als u in ounces werkt, kunt u deze omrekenen naar grammen met een betrouwbare online rekenmachine.

2. Bereken het molecuulgewicht

Bereken het formulegewicht van elke component door het aantal atomen van elk element te vermenigvuldigen met het atoomgewicht (uit een vertrouwd periodiek systeem, zoals de NIST-database). Voorbeeld:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H₂ O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.

3. Verdeel de massa door het molecuulgewicht

Bepaal het aantal mol van elke stof:

• NaCl:10g ÷ 58,44g/mol =0,171mol
• H₂ O:100g ÷ 18,02g/mol =5,55mol

4. Bereken Molpercentage

Zoek het molpercentage van elke component:

• NaCl:(0,171 ÷ (0,171+5,55)) × 100 =2,99%
• H₂ O:(5,55 ÷ (5,55+0,171)) × 100 =97,01%

Dingen die nodig zijn

• Betrouwbaar periodiek systeem (bijv. NIST of IUPAC)
• Wetenschappelijke rekenmachine- of spreadsheetsoftware

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Voor elk mengsel tellen de molfracties op tot 100%. In ons voorbeeld van 10 g NaCl + 100 g water is het molpercentage van NaCl 2,99% en dat van water 97,01%.

Hoewel de termen 'molecuulgewicht' en 'formulegewicht' technisch gezien onderscheid maken tussen covalente en ionische verbindingen, is de berekeningsmethode in de praktijk identiek.