Door Jason Thompson, bijgewerkt op 30 augustus 2022

Bij het inschatten van de hoeveelheid stof die u nodig heeft, kan alleen het gewicht of het volume misleidend zijn. Door variaties in dichtheid kan een zwaar, compact voorwerp veel minder moleculen bevatten dan een lichtgewicht, poreus voorwerp. Chemici overwinnen dit door de mol te gebruiken , een eenheid die deeltjes telt in plaats van massa of ruimte. Eén mol is ongeveer gelijk aan 6,022×10 ²³ atomen, moleculen of ionen.

Definitie

Molar massa is de massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram per mol (gmol ^-1 ). Het is de verhouding tussen de massa van een monster en het aantal deeltjes dat het bevat. Als u de molaire massa kent, kunt u met een eenvoudige vermenigvuldiging of deling omrekenen tussen gram en mol.

Experimentele opstelling

Nauwkeurige metingen zijn afhankelijk van de juiste hoeveelheid reactant. Als een protocol bijvoorbeeld 2 mol pure koolstof vereist, berekent u de vereiste massa als volgt:

• Molariteit van koolstof =12,01 gmol ^-1
• 2mol×12,01gmol ^-1 =24,02 g

Het gewicht van 24,02 g koolstof zorgt ervoor dat de reactie de exacte stoichiometrische hoeveelheid ontvangt.

Experimentele analyse

Het vergelijken van de volumes die worden ingenomen door gelijke molhoeveelheden van verschillende stoffen onthult inzichten over de moleculaire grootte en pakking. Als 1 mol stof A een groter volume inneemt dan 1 mol stof B, zijn de moleculen van A waarschijnlijk groter of minder efficiënt verpakt.

Massapercentageberekeningen

Molaire massa helpt bij het bepalen van de bijdrage van elk element aan de totale massa van een verbinding. Neem als voorbeeld 28,00 g koolmonoxide (CO):

• Molariteit van koolstof =12,01 gmol ^-1
• Molar massa zuurstof =16,00 gmol ^-1
• Totale molmassa van CO =12,01+16,00=28,01gmol ^-1
• De massafractie van koolstof =(12,01/28,01)×100=42,89%

Koolstof is dus verantwoordelijk voor 42,89% van de massa van CO.

Molaarmassa's voorspellen

Wanneer een nieuwe verbinding wordt gesynthetiseerd, kan de molaire massa ervan worden berekend zonder laboratoriummetingen door de molaire massa's van de samenstellende atomen bij elkaar op te tellen. Deze voorspellende aanpak stroomlijnt de bereiding van reagentia en stoichiometrische berekeningen.