Dit is waarom:

* Elektronen delen: Elk waterstofatoom heeft één elektron in zijn buitenste schil. Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie (zoals helium) te bereiken, delen ze allebei hun elektronen. Hierdoor ontstaat een gedeeld elektronenpaar tussen de twee waterstofatomen.

* Sterke band: Het gedeelde elektronenpaar creëert een sterke aantrekkingskracht tussen de twee positief geladen waterstofkernen en de negatief geladen elektronenwolk. Dit is wat de waterstofatomen bij elkaar houdt om een ​​molecuul te vormen.

* Lagere energie: Bij de vorming van de binding komt energie vrij, wat aangeeft dat het molecuul zich in een lagere energietoestand bevindt dan de twee individuele atomen.

Daarom is het waterstofmolecuul een klassiek voorbeeld van een covalente binding , waarbij twee atomen elektronen delen om stabiliteit te bereiken.