* Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Zuurstof is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht op elektronen heeft.

* Polaire covalente binding: Wanneer zuurstof zich met koolstof bindt, vormen ze een polaire covalente binding. Dit betekent dat de elektronen in de binding niet gelijk worden verdeeld. Het meer elektronegatieve zuurstofatoom trekt de elektronen dichter naar zichzelf toe, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de koolstof ontstaat.

* Effect op koolstof: Deze gedeeltelijke positieve lading op de koolstof maakt deze gevoeliger voor aanvallen door nucleofielen (elektronenrijke soorten) bij chemische reacties.

Samengevat: De aanwezigheid van een zuurstofatoom gehecht aan een koolstof maakt de koolstof elektronegatiever vanwege de polaire aard van de binding. Dit heeft gevolgen voor de reactiviteit en eigenschappen van het molecuul.