1. Om hydrolyse en oxidatie te voorkomen:

* Hydrolyse: Mohr-zout, dat ferro-ammoniumsulfaat-hexahydraat [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] is, kan hydrolyse in water ondergaan, wat leidt tot de vorming van ijzerhydroxide (Fe(OH)₂) en een afname van de concentratie van ferro-ionen (Fe²⁺). Dit kan gebeuren omdat het Fe²⁺-ion kan reageren met watermoleculen om Fe(OH)₂ en waterstofionen (H⁺) te vormen, die vervolgens het evenwicht in de richting van hydrolyse kunnen verschuiven.

* Oxidatie: De ijzerionen (Fe²⁺) in Mohr-zout zijn gevoelig voor oxidatie in aanwezigheid van lucht, wat leidt tot de vorming van ijzerionen (Fe³⁺). Deze oxidatie kan sneller plaatsvinden in neutrale of alkalische oplossingen.

Het toevoegen van verdund zwavelzuur helpt zowel hydrolyse als oxidatie te voorkomen door:

* Het evenwicht verschuiven: De H⁺-ionen uit het zuur reageren met de door hydrolyse geproduceerde hydroxide-ionen (OH⁻), waardoor het evenwicht terugdringt in de richting van de vorming van Fe²⁺-ionen.

* Zorg voor een zure omgeving: De zure omgeving onderdrukt de oxidatie van Fe²⁺-ionen.

2. Om de stabiliteit en houdbaarheid te verbeteren:

De toevoeging van verdund zwavelzuur zorgt voor een stabielere oplossing door:

* Minimaliseren van hydrolyse: Zoals hierboven vermeld, vermindert de zure omgeving de hydrolysesnelheid, waardoor de concentratie van Fe²⁺-ionen voor een langere periode behouden blijft.

* Neerslag voorkomen: Het zuur helpt het neerslaan van ijzerhydroxide te voorkomen, wat kan voorkomen in neutrale of alkalische oplossingen.

Samenvattend is de toevoeging van verdund zwavelzuur cruciaal voor het bereiden van een stabiele en nauwkeurige standaard Mohr-zoutoplossing. Het voorkomt ongewenste reacties die de concentratie van ferro-ionen kunnen veranderen en garandeert de stabiliteit van de oplossing in de loop van de tijd.